Circuitos com recetores em série

Como se calcula uma resistência elétrica

Potência elétrica

Circuitos Eléctricos

Materiais condutores eléctricos - permitem a passagem da corrente eléctrica.

A corrente eléctrica é o movimento orientado de partículas eléctricas.

 Metais -> eletrões livres

Substâncias iónicas fundidas -> iões positivos e negativos


Símbolos Eléctricos


Grandezas físicas

Voltímetro

Simbolo Voltímetro

O voltímetro é utilizado para verificar a tensão entre dois pontos no circuito, existem dois tipos básicos o digital e o analógico.

Utiliza-se colocando as pontas num circuito sujeito a tensão, pode ter escalas de medida em AC e DC, tem uma resistência elevada entre as pontas de medida, é usado em paralelo com o circuito que se vai medir.

Sentido Real da corrente eléctrica e Sentido Convencional

A Água

A água pode-se encontrar no estado sólido, líquido ou gasoso.

Uma molécula de água é constituída por 1 átomo de Oxigénio (O) e dois átomos de Hidrogénio (H), ligados quimicamente entre si (H2O).

                              

Ligações Intramoleculares - Ligações existentes entre os átomos constituintes da molécula.
(são ligações dentro da molécula).

Ligações Intermoleculares - Ligações existentes entre as moléculas.

Hidrocarbonatos - são constituídos apenas por átomos de carbono e hidrogénio.

O que é a Notação de Lewis

A notação de Lewis é uma representação esquemática da camada de valência de cada átomo, isto é, representa-se o símbolo do elemento, rodeado dos eletrões de valência (representados por pontos num átomo e por cruzes no outro). Cada ponto ou cada cruz representa um eletrão de valência.

A notação de Lewis baseia-se na teoria de que alguns átomos, podem alcançar a estabilidade por partilha de eletrões, ficando com uma estrutura estável, igual à de um gás nobre. Esta representação permite prever a formação de ligações químicas entre os átomos. Assim sabe-se, se as ligações covalentes, que existem dentro das moléculas são simples, duplas, ou triplas.

 

 

 

O número máximo de eletrões na camada de valência é de oito. Devem ser distribuídos de acordo com as posições indicadas acima.

 

 

 

Tipos de substâncias

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	Unidade Estrutural	Exemplos
Moleculares	Moléculas	Água: H₂O
		Oxigénio:  O₂
		Dióxido de Carbono: CO₂
		Metano: CO₄
Iónicas	Iões positivos (catiões)	Cloreto de Sódio: NaCl
	Iões negativos (aniões)	Carbonato de Cálcio: CaCo₃
Metálicas (Metais)	Átomos (iões positivos e eletrões livres)	Alumínio (Al)
		Prata (Ag)
		Ferro (Fe)
		Ouro (Au)
		Cobre (Cu)
		Mercúrio (Hg)
Covalentes	Átomos	Diamante ( C )
		Grafite ( C )

Eletrões de Valência

Eletrões de Valência - São os eletrões que ocupam o último nível de energia.
São eletrões bastante importantes, já que são responsáveis pelas propriedades químicas e pelas ligações químicas


Estabilidade dos átomos os átomos têm tendência a ter 2 eletrões ( para n = 1 ou 8 eletrões no último nível de energia ).

Para isso perdem ou ganham eletrões de valência transformando-se em iões.

No máximo um átomo perde ou recebe 3 eletrões de valência

Distribuição Eletrónica

Os eletrões distribuem-se por níveis de energia ( n = 1, 2, 3, ...)

O número máximo de eletrões que cada nível de energia pode conter é dada pela expressão 2n² (sendo n o nível de energia)

Nível de energia  (n)	Nº máximo de eletrões
1	2x1² = 2x1 =  2
2	2x2² = 2x4 = 8
3	2x3² = 2x9 = 18
4	2x4² = 2x16 = 32