COMPOSIÇÃO QUALITATIVA DAS SOLUÇÕES
Os químicos chamam soluções às misturas homogéneas.
Quando juntas no mesmo recipiente duas ou mais substâncias e obténs uma mistura homogénea, podes dizer que preparastes uma solução.
Ao juntares água e sulfato de cobre, parece que o sódio desaparece. Diz-se por isso que o sulfato de cobre é solúvel em água, ou que se dissolve na água. O conjunto chama-se solução. Ao sulfato de cobre, substância que se dissolve, chama-se soluto. A água, substância onde se dissolve, o sulfato de cobre é o solvente.
Sempre que o solvente é a água, diz-se que a solução é aquosa. Assim a mistura homogénea de sulfato de cobre e água, chama-se solução aquosa de sulfato de cobre.
Outro exemplo de mistura é a junção de água com álcool etílico, que também resulta numa solução. O soluto é o iodo e o solvente é o álcool etílico.
Quando o solvente é o álcool, diz-se que a solução é alcoólica.
Assim à mistura homogénea de iodo e álcool, chama-se solução alcoólica de iodo.
Nos dois casos anteriores é fácil identificar o solvente do soluto, mas há casos onde isso não acontece. Por isso existem regras para ajudar a identificar o solvente.
Quando identificamos o solvente e os solutos de uma solução, ficamos a conhecer a sua composição qualitativa.
